影响强弱电解质的因素非常多,从键型、键能、溶解度、浓度和溶剂等方面比如某一种物质在某种情况下是强电解质,而在另一情况之况又可以是弱电解质。
、电解质的键型不同,电离程度就不同。已知典型的离子化合物如强碱在很 性水分子作用下能够都电离,导电性很强,我们称这种在水溶液中能够完全电离的物质为强电解质。因此,物质在溶液中存在离子的多少,还与其他因素有关。
*、电解质的溶解度也直接影响着电解质溶液的导电能力。有些离子化合物,如BaSO4、CaF2等,尽管它们溶于水时都电离,但它们的溶解度很小,使它们的水溶液的导电能力很弱,但它们在熔融状态时导电能力很强,因此仍属强电解质。电解质溶液的浓度不同,电离程度也不同。溶液越稀,电离度越大。因此,有人认为如盐酸和硫酸只有在稀溶液中才是强电解质,在浓溶液中,则是弱电解质。
相同类型的共价化合物由于键能不同,电离程度也不同。例如,HF、HCl、HBr、HI就其键能来说是依次减小的,这可从它们的电负性之差或气体分子的偶很 矩来说明。
所以从以上几点来说,强弱电解质,并非是在某些物质当中的一种类别,而是因为电解质在遇到溶剂的不同情况之下而产生的不同区别,所以强弱电解之两者之间没有定议特别确定的界限。
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